Question

【题目】20 g 40%的NaOH溶液与一定量的盐酸（密度为1 g/cm3）恰好完全反应，形成NaCl的饱和溶液，求该盐酸的物质的量浓度。（已知该温度下NaCl的溶解度为35.1 g）

Answer 1

【答案】8 mol/L

【解析】

试题分析：先计算NaOH的质量，即20g×40% = 8g，再根据可知其物质的量为8/40 mol = 0.2mol；然后由化学方程式NaOH+ HCl=NaCl+H2O可知，消耗HCl、生成NaCl均为 0.2mol；由nM可知饱和溶液中NaCl的质量为 0.2mol×58.5g/mol=11.7g；由题意和，则m(溶液) = g ≈ 45.0g；然后由质量守恒定律可知，反应前盐酸的质量为45.0g－20g = 25.0g；再由可知，反应前盐酸的体积为mL = 0.025 L；最后由可知，反应前盐酸中溶质的物质的量浓度为mol/L= 8 mol/L。