题目内容
某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）
| A．适当升高温度 | B．加入水 | C．通入NH3 | D．加入少量盐酸 |
D
解析试题分析：氨水中NH3·H2O的电离是个吸热过程。升高温度，促进氨水的电离，但是NH4+ 和OH-的浓度都增大。错误。B．加入水，NH3·H2O NH4+ + OH-正向移动，NH4+和OH-的浓度都减小。错误。C．通入NH3，会发生反应：NH3 +H2O= NH3·H2O。c(NH3·H2O)增大，电离平衡NH3·H2O NH4+ + OH-正向移动，NH4+和OH-的浓度都增大。错误。D．加入少量盐酸，发生反应：H++OH-= H2O。由于OH-被消耗，所以OH-浓度减小，使平衡NH3·H2O NH4+ + OH-正向移动，NH4+的浓度增大。正确。
考点：考查外界条件对一水合氨的电离平衡的影响的知识。
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常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是( )
| A．x＝10－2y | B．x >y | C．x＝y | D．x＝102y |
室温下，下列说法正确的是
| A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L |
| B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 |
| C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大 |
| D．0．1 mol/L Na2CO3溶液和0．1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－) |
能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是( )
| A．H＋ | B．OH－ | C．Al3＋ | D．HCO3- |
某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则
| A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 |
| B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是
| A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 |
| B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) |
| C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 |
D．该反应的平衡常数 |
下列说法错误的是
| A．使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3) |
| B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动 |
| C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大 |
| D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少 |
室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 不变 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 |