将二氧化碳通入下列物质的溶液中不与其反应的是( ) ①Na2CO3 ②Na2SiO3 ③NaAlO2 ④Ca(ClO)2 ⑤ CaCl2 ⑥CaCO3 A.①③④⑤ B.①和⑤ C.只有① D.只有⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

方案二：纯碱样品溶液

氯化钙溶液

测定沉淀质量
（1）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：

洗涤沉淀

．
（2）沉淀经干燥后称量为m₂g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：

．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际

不变

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品

硫酸

测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是

浓硫酸

．
（2）反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是：

排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收

纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：根据以上信息回答下列问题．
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是

过滤

；溶液中多余的纯碱可以加

盐酸

试剂来除去．
（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是

碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大

．
（3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的滤液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在滤液中加入石灰水；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在滤液中加入适量氯化钠晶体．
①“索尔维法”中，滤液加石灰水前先要加热，原因是

防止加入石灰水时产生碳酸钙沉淀

．
②“联合制碱法”中，可以循环利用的物质是

NaCl

（用化学式表示）．
（4）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于

4.48×10⁷

L（不考虑二氧化碳的回收利用）．

天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol．
（1）反应物能量总和

（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量

889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是

．
（4）如图所示的甲池装置是由CH₄、O₂和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将

能转化为

能．
（5）乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（6）M电极的材料是

，N的电极电极反应式为：

；乙池的总反应式是

，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为

．
（7）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为

L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H⁺的浓度为

．

为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应
在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入CO₂，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应
在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．
试回答下列问题：
（1）在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂的目的是

（2）在实验甲中，试剂X是

，在实验乙中，试剂Y是

（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是

（4）若实验乙中有15.6g Na₂O₂参加反应，则转移的电子数为

（5）为确保该实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用

（填编号）
A．大理石　 B．小苏打　 C．烧碱　 D．稀硫酸．

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．

(1)某研究性学习小组的同学，模拟“侯氏制碱法”提出下列三种制备NaHCO₃的实验方案．经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处是________．

方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；

方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液；

方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中．

(2)根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：

步骤1：配制含氨的饱和食盐水．在100 mL的锥形瓶中加入20 mL氨水(体积比1：1)，再加入8 g食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水．

步骤2：制备碳酸氢钠．按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂，开始制备碳酸氢钠．实验过程中，需要控制温度在30℃－35℃(大于35℃时NH₄HCO₃会分解)和二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好)．反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤．

请回答下列问题：

①为控制反应温度在30℃～35℃，应采用的操作方法是________．

②装置B中试剂是________，它的作用为________．

③装置C中的化学方程式为________．

④检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的的实验方法和现象是________．

⑤请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的．

答：________．

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