题目内容
【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是
A.W的最高价氧化物是离子化合物
B.该新化合物中X满足8电子稳定结构
C.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
D.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
【答案】C
【解析】
W、X、Y、Z为同一短周期元素,X能形成4个共价键,Z能形成1个共价键,Z最外层有7或1个电子,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,所以X是Si、Z是Cl;根据化合价代数和等于0,Y的化合价为-3,则Y是P元素;W形成+1价阳离子,W是Na。
A. W是Na,Na的最高价氧化物是离子化合物,故A正确;
B. X是Si原子,最外层有4个电子,形成4个共价键,所以该化合物中Si满足8电子稳定结构,故B正确;
C. 同周期元素从左到右非金属性增强,元素非金属性的顺序为Cl>P>Si,故C错误;
D. Cl的最高价氧化物的水化物HClO4是强酸,故D正确;
选C。
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【题目】联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出320.8 kJ的热量。
(1)肼的电子式为___________________,过氧化氢的电子式为__________________。
(2)写出反应的热化学方程式:________________________________________________。
(3)在25 ℃、101 kPa时,已知18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表:
O===O | H—H | H—O(g) | |
1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | 463 |
写出表示H2燃烧热的热化学方程式___________________________________________;则32 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。
(4)联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________。
(5)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为____________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______________。
【题目】利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | 实验装置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D