题目内容
【题目】(1)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是(填化学式)____________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红,原因是(用离子方程式表示)_______________ 。
(2)牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是_____________________________________________。
(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为_________________________________________________________
【答案】Al2O3 CO32-+H2OHCO3-+OH- 酸中和了OH-,促进溶解平衡右移 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ·mol-1
【解析】
(1)根据温度对水解平衡的影响分析;根据碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根水解分析解答;
(2)依据外界条件对沉淀溶解平衡的影响因素分析;
(3)根据1g碳反应吸收的热量书写反应的热化学方程式。
(1)氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸,将氯化铝溶液加热蒸干,促进氯化铝水解,平衡向右移动,盐酸挥发,得到氢氧化铝固体,灼烧得到氧化铝;碳酸根水解溶液显碱性,因此向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红,水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-;
(2)Ca5(PO4)3OH在唾液中存在下列平衡反应:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-,进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸,有机酸与OH-反应,H++OH-=H2O,使沉淀溶解平衡向右移动,导致Ca5(PO4)3OH溶解,造成龋齿;
(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,因此1mol碳即12g碳完全燃烧吸收的热量是12×10.94kJ=131.28kJ·mol-1,则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28 kJ·mol-1。
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