[题目]下列物质:①Na,②NaCl溶液,③Na2O,④CO2溶液,⑤CO2,⑥NaOH,⑦Al2(SO4)3,⑧HCl,⑨BaSO4,⑩蔗糖(1)属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ,能导电的是 .(2)0.5 mol SO2的质量是 g.在标准状况下的体积为 L,含约个氧原子.(3)在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应中. 元素的化合价升高.该元素的原子电子. 是氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2(SO4)3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖

（1）属于电解质的是________________；属于非电解质的是________________；能导电的是_______。（用序号填写）

（2）0.5 mol SO2的质量是____ g。在标准状况下的体积为____L；含约________个氧原子。

（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应中，________元素的化合价升高，该元素的原子____（得到或失去）电子，_____________是氧化剂，______________是还原剂，________ 是还原产物，________是氧化产物。（填化学式）

（4）请写出以下物质在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3 _________________________； NaHSO4 __________________________。

【答案】③⑥⑦⑧⑨ ⑤⑩ ①②④ 32 11.2 6.02×1023 Al 失去 Fe2O3 Al Fe Al2O3 NaHCO3═Na+＋HCO NaHSO4═Na+＋H＋＋SO42－

【解析】

（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；

（2）依据万能公式n===计算可得；

（3）反应中铝元素化合价升高被氧化，铁元素化合价降低被还原；

（4）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，硫酸氢钠是强酸的酸式盐。

（1）①Na属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

②NaCl溶液为混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；

③Na2O是碱性氧化物，属于电解质，Na2O固体中没有自由移动的离子，不能导电；

④CO2溶液为混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑤CO2是酸性氧化物，属于非电解质，不能导电；

⑥NaOH是盐，属于电解质，NaOH固体中没有自由移动的离子，不能导电；

⑦Al2(SO4)3是盐，属于电解质，Al2(SO4)3固体中没有自由移动的离子，不能导电；

⑧HCl不能导电，溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，属于电解质；

⑨BaSO4是盐，属于电解质，BaSO4固体中没有自由移动的离子，不能导电；

⑩蔗糖是非电解质，不能导电；

则属于电解质的是Na2O、NaOH、Al2(SO4)3、HCl、BaSO4；属于非电解质的是CO2、蔗糖；能导电的是Na、NaCl溶液、CO2溶液，故答案为：③⑥⑦⑧⑨；⑤⑩；①②④；

（2）0.5 mol SO2的质量是0.5 mol×64g/mol=32g，在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4L/mol=11.2L，含有的氧原子的数目为0.5 mol×2×6.02×1023mol—1=6.02×1023，故答案为：32；11.26.02×1023；

（3）由化学方程式可知，反应中铝原子失去电子，铝元素化合价升高被氧化，铝是反应的还原剂，氧化铝是氧化产物，氧化铁中铁元素化合价降低被还原，氧化铁是反应的氧化剂，铁是还原产物，故答案为：Al；失去；Fe2O3；Al；Fe；Al2O3；

（4）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na+＋HCO；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na+＋H＋＋SO42－，故答案为：NaHCO3═Na+＋HCO；NaHSO4═Na+＋H＋＋SO42－。