Question

【题目】如表是周期表中的一部分，根据A﹣K在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H
4	J	K

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ， 只有负价而无正价的是 ， 氧化性最强的单质是 ， 还原性最强的单质是 ．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ， 酸性最强的是 ， 呈两性的是 ．
（3）A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的 ，
（4）在这些元素中（除I外），原子半径最大的是 ， 原子半径最小的是
（5）D和K组成化合物的电子式 ，
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Ne；F；F2；K
（2）KOH；HClO4；Al（OH）3
（3）HF
（4）K；F
（5）
（6）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+2H2O
【解析】解：根据元素在周期表中的位置知，A﹣K分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne、K、Ca元素，（1）化学性质最不活泼的元素是0族元素，则这几种元素化学性质最不活泼的是Ne；只有负化合价没有正化合价的元素为最活泼的非金属元素，为F元素；氧化性最强的元素是非金属性最强的元素，为F元素，氧化性最强的单质是F2 ， 还原性最强的元素是金属性最强的元素，为K元素， 所以答案是：Ne；F；F2；K；（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，这几种元素金属性最强的是K、除了F元素外非金属性最强的是Cl元素，所以最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO4 ， 呈两性的是Al（OH）3 ，
所以答案是：KOH；HClO4；Al（OH）3；（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，这几种元素中非金属性最强的是F元素，则形成的氢化物稳定性最强的是HF，所以答案是：HF；（4）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，这些元素中原子半径最大的是K，最小的是F，所以答案是：K；F；（5）D和K组成的化合物是碳化钙，为离子化合物，电子式为 ，所以答案是： ；（6）B的最高价氧化物的水化物是NaOH、C的最高价氧化物是氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+2H2O．