题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 氯气和液氯是两种不同的物质

B. NH3是电解质，所以氨水能导电

C. 氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥

D. 新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色

【答案】D

【解析】A. 氯气和液氯是同一种物质，A错误；B. NH3不能电离，是非电解质，氨气溶于水生成的一水合氨电离出离子，氨水可以导电，B错误；C. 氨不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl2干燥，C错误；D. 新制的氯水呈酸性，同时还具有强氧化性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色，D正确，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定影响，其规律是：①苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质。②可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如—OH、—Cl、—Br、-O-COR等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如—NO2、—SO3H、—CHO、—COOH等。

分析下列变化：

（1）A中官能团的名称是____________，C的结构简式_____________；

（2）B、C与互为同分异构体，D、E为同分异构体，则D、E的结构简式分别为：

_______________、_________________；

（3）写出上图中第④步生成C的化学方程式________________________________；

【题目】化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应
B.断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量
C.断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量
D.2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量

【题目】如表是周期表中的一部分，根据A﹣K在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答．

族
周期

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

4

J

K


（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ， 只有负价而无正价的是 ， 氧化性最强的单质是 ， 还原性最强的单质是 ．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ， 酸性最强的是 ， 呈两性的是 ．
（3）A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的 ，
（4）在这些元素中（除I外），原子半径最大的是 ， 原子半径最小的是
（5）D和K组成化合物的电子式 ，
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式： ．

【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如下所示：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是 ；E属于 （填“饱和烃”或“不饱和烃”）；

（2）A→B 的反应类型是 ，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为 ；

（3）A→C的化学方程式为 ；

（4）A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D的结构简式 。

【题目】

A. 若图1表示正常细胞，则A、B化合物共有的元素中含量最多的是a

B. 若图1表示细胞完全脱水后化合物含量的扇形图，则A化合物中含量最多的元素为图2中的b

C. 若图1表示正常细胞，则B化合物具有多样性，其必含的元素为C、H、O、N

D. 图2中含量最多的元素是a，数量最多的也是a

【题目】图1表示的是某同学通过实验得出的H2O2浓度与酶促反应速率关系图，图2是实验过程中的一个装置图．请分析回答下列问题：

（1）图1中AB段说明反应速率大小主要与 有关，对应图2中的实验装置如何设计 ．

（2）如果图2装置中放入的是经高温处理过的土豆片，实验现象是 ，原因是 ．

（3）实验过程中温度、pH等保持不变，形成曲线a与曲线b差异的可能原因是 ；将图2装置中含有新鲜土豆片的烧瓶分别放置在不同温度的水浴锅中，定时记录不同温度条件下产生的气体量，绘制出的温度对H2O2酶酶促反应速率影响的曲线图不够科学，其原因是 ．

（4）曲线b在B点后反应速率不再增加的原因是 ，曲线C形成的可能原因是 ．

【题目】探究30℃条件下pH值对某动物体内两种消化酶活性的影响，结果见下表。回答下列问题：

（1）该实验的因变量是______。在实验过程中需要添加缓冲液调节pH值，这是对实验的______变量的控制。若要进一步确定淀粉酶的最适pH值，简要的实验思路是：_______。

（2）消化酶的作用机理是______。不能用双缩脲试剂检验蛋白质是否被蛋白酶水解，除了因为蛋白质的水解产物也可以与双缩脲试剂有显色反应，还因为_______。

【题目】一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是 （ ）

A. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

D. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

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