Question

【题目】25℃时在10mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]
B.a、b曲线分别代表的是HCO3﹣、H2CO3量的变化情况
C.A点时：c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．Na2CO3溶液中存在物料守恒，即Na元素的总物质的量等于C元素总物质的量的2倍，则c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，故A正确； B．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl先发生反应CO32﹣+H+=HCO3﹣ ， 然后发生HCO3﹣+H+=H2CO3 ， 由图象可知a代表的物质逐渐增多，则aHCO3﹣ ， b代表的物质开始没有，后来逐渐增多，则b为H2CO3 ， 故B正确；
C．由图象可知，A点时：c（CO32﹣）和c（HCO3﹣）相同，溶液显碱性，则c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D．B点时加入盐酸的体积为10mL，则Na2CO3和HCl的物质的量相同，由CO32﹣+H+=HCO3﹣可知，二者恰好反应生成NaHCO3 ， 故D正确．
故选C．