题目内容
【题目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②Cm-、E(m-1)-
具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)HmDm的电子式__________。
(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为__________(用离子符号表示)，能证明其还原性强弱的离子方程式为____________________。
(3)写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式___________________。
(4)用于判断C和D非金属性强弱的依据是__________
A.气态氢化物的稳定性 B.置换反应 C.与氢气化合难易程度
D.最高价含氧酸的酸性 E.得电子数目多少
F.两单质在自然界的存在形式
【答案】 
S2-＞Cl- Cl2 + S2-= 2Cl-+ S↓ 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 ↑ ABC
【解析】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，①热稳定性：HmD＞HmC，则非金属性D＞C且二者位于同主族，所以D位于第二周期、C位于第三周期；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构，则E的原子序数比C的大1，二者位于同周期，都属于第三周期；③A与B在同周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A位于第IA族、B位于第IIIA主族；④A与B质子数之和是D质子数的3倍，因为D为第二周期主族元素，所以A和B的质子数之和介于9~27之间，A位于第IA族、B位于第IIIA主族，若A是Li元素、B是B（硼）元素，二者质子数之和不是3的倍数，所以A是Na元素、B是Al元素，D是O元素，又因为D和C同主族，则C是S元素，由E的原子序数比C的大1进一步推出：E是Cl元素，m=2。
（1）HmDm是H2O2，电子式为：
。
（2）Cm-、E(m-1)-分别为：S2-、Cl-，故还原性S2-＞Cl-，能证明其还原性强弱的离子方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓。
（3）A是Na元素，B是Al元素，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
（4）C为S元素，D为O元素，位于同主族，与氢气化合越容易、气态氢化物越稳定非金属性越强，故A、C正确；B项，非金属性越强单质氧化性越强，可以通过非金属间的置换反应判断，故B正确；D项，因为O元素没有最高价含氧酸，所以D错误；E项，不能看得电子多少，而看得电子难易，故E错误。综上，选ABC。
