题目内容
【题目】（12分）
Ⅰ．某温度下，0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：
①H2S(aq)
H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；
（1）氢硫酸溶液中存在的离子有 。（不完整不给分）
（2）若向H2S溶液中( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH的电离平衡常数表达式 。
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。
（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 。
Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。
【答案】（12分）
Ⅰ．（1）H+、HS－、S2－、OH－ （2分）（2）C （2分）
Ⅱ．（1）
（2分）
（2）CH3COOH>H2CO3>HClO（1分）
（3）大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大（1分）
Ⅲ．中（1分）； 
（2分）
【解析】
试题分析：
Ⅰ．（1）根据H2S的电离及水的电离方程式，则氢硫酸溶液中存在的离子有H+、HS－、S2－、OH－。
（2）A．加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，故A错误；B．反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，平衡向左移动，当SO2过量，SO2+H2O=H2SO3，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，故B错误；C．滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，盐酸的酸性大于氢硫酸，溶液pH减小，故C正确；D．加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。 故选C。
Ⅱ．（1）CH3COOH的电离平衡常数表达式为。
（2）根据电离平衡常数分析，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO。
（3）等pH的溶液加水稀释相同倍数，HX变化大，说明其酸性强于醋酸，其电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。
Ⅲ． 25℃时，混合溶液呈存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，因为存在c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；所以c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，混合后溶液体积增大一倍，所以溶液中c(Cl-)=0.005mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，c(NH3H2O)=0.5amol/L－c(NH4+)=0.5amol/L－0.005mol/L，Kb=
=
mol/L=
mol/L，故答案为：mol/L；
