题目内容

关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（   ）
A．互为同素异形体的是①②B．互为同位素的是②③
C．互为同一物质的是①⑤D．互为同分异构体的是④⑤
A

试题分析：同素异形体是相对于单质来说的。常见同素异形体有；金刚石和石墨、红磷和白磷、氧气和臭氧。同位素是相对于核素来说的。同分异构体特点是分子式相同结构不同。故B、C、D选项都是错误的。
练习册系列答案
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下列结论错误的是
A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl—
C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClOD．金属性：K>Ca>Mg>Be
2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192（铱—192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir—192的说法正确的是(     )
A．Ir—192核外含有115个电子B．Ir为非金属元素
C．Ir—192中子数与质子数的差为38D．Ir元素与碘元素位于同一周期
A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是  (     ) 
A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D
X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是(     ) 
A．原子序数： X＜YB．原子半径：X＜Y
C．离子半径：X＞YD．原子最外层电子数：X＜Y
如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是(　　)
人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为   
A．HeB．HeC．HeD．He
下列递变情况中不正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
C．O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大
D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
A． 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)
B． 元素E的氧化物的水化物一定是强酸
C． D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D． 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

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