题目内容
（14分）（1） 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气 的速率变化情况如图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是 ，t2~t3速率变化的主要原因是 。
（2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核 外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
①甲的单质与水反应的离子方程式为 ；②乙元素在周期表中的位置为 ；③丙元素的最高价氧化物的电子式为 ；④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是 。（填化学式）
（3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ，则其气态氢化物的化学式是 。
（2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核 外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
①甲的单质与水反应的离子方程式为 ；②乙元素在周期表中的位置为 ；③丙元素的最高价氧化物的电子式为 ；④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是 。（填化学式）
（3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ，则其气态氢化物的化学式是 。
(1) 铁与硫酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；（放热反应1分；温度升高1分）
硫酸酸浓度减小，反应速率减慢。（浓度减小给2分）
（2）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ ；第三周期第ⅡA族 ；
；Na2O2
（3）HR
硫酸酸浓度减小，反应速率减慢。（浓度减小给2分）
（2）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ ；第三周期第ⅡA族 ；
；Na2O2 （3）HR
试题分析：（1）把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是铁与硫酸的反应是放热反应，放出热量是溶液的温度升高，升高温度，化学反应速率加快；随着反应的进行，溶液变稀，这时影响化学反应速率的主要因素是物质的浓度。由于t2~t3时主要是物质浓度的影响，所以化学反应速率减慢。（2）根据题意可知甲是Na；乙是Mg；丙是C；丁是O。①甲的单质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑；②乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族；③丙元素的最高价氧化物的电子式为
；④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质的化学式是Na2O2。（3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ，则其最高化合价是+7价，由于同一种元素的最高化合价与最低化合价绝对值的和为8，在其氢化物中为最低化合价，所以为-1价，则其气态氢化物的化学式是HR。
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