题目内容

7．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOH
C．2-丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：

分析 A．碳碳双键为官能团不能省略；
B．CH3COOH是乙酸的结构简式，结构式中需要将所有的共价键用短线表示；
C．键线式中用短线表示碳碳键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，杂原子、杂原子上的H原子需要标出；
D．比例模型表示原子的相对大小及原子的大致连接空间排布，直观地表示分子的形状．

解答 解：A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A错误；
B．乙酸正确的结构式为：，故B错误；
C．键线式中用短线表示碳碳键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，2-丁烯的键线式：，故C正确；
D．是乙醇分子的球棍模型，乙醇分子的比例模型：，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查学生对常用化学用语的理解，难度不大，注意结构简式与结构式的区别、注意比例式与球棍模型的区别．

练习册系列答案
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12．下列有关化学反应表达正确的是（　　）
A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
B．蛋壳溶于食醋：CaCO3+CH3COOH═CH3COOCa+H2O+CO2↑
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH--→CH2BrCOO-+H2O
D．向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O
13．现在，科学家正在探索“反物质”，“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与相同的电量，但电性相反．已知α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的氦原子核，据此回答：若存在反α粒子，它的质量数为4，电荷为-2．
15．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验原理：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2+NaBr+H2O
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4．溶液颜色褪去．
（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶．
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷在55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低此时发生反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr．
（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是：①冷凝管，②量程为200℃温度计．
2．工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：


（1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其中的Cu2O与金属A1在高温条件下反应可得粗铜，反应化学方程式为3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+6Cu． 粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的正极．
（2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：
①2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
反应③中的氧化剂是Cu2O和Cu2S，以上总反应可写为：2CuFeS2+5O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+4SO2+2Cu．
（3）炼铜产生的炉渣（含Fe2O3，FeO，SiO2，Al2O3）可制备Fe2O3．根据流程回答下列问题：
①加入适量NaClO溶液的目的是2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O （用离子方程式表示）．
②除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所选试剂是稀硫酸、KMnO4溶液．
实验设计：用稀硫酸溶解炉渣，取溶液向其中滴加高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，证明含有Fe2+离子，证明炉渣中含有FeO．
12．如图为某电池工作示意图，下列说法正确的是（　　）
A．工作时，电解质溶液中K+向负极移动
B．电路若有0.4mol电子通过，则消耗O2的量为0.2mol
C．一段时间后溶液中OH-浓度将升高
D．正极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-
19．化学能和电能的相互转化是能量转化的重要形式，电池在现代生活的很多方面得到广泛应用．
（1）如图，把化学能转化为电能的装置是乙；（填“甲”或“乙”）甲中②的电极名称为阴极；
（2）①电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，④电极上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+；
（3）航天领域使用氢氧燃烧电池．酸式氢氧燃烧电池的电解质是酸，其正极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O；
（4）现代医学用Zn作为材料设计出一种原电池，植入体内作为心脏起搏器的电源，它是靠人体血液中一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作的．该电池总反应的离子方程式为O2+4H++2Zn═2Zn2++2H2O．
16．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）
A．CH4 （ g ）+$\frac{3}{2}$O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO （ g ）△H1
B．S （ s ）+$\frac{3}{2}$O2 （ g ）═SO3 （ s ）△H2
C．C6H12O6 （ s ）+6O2 （ g ）═6CO2 （g）+6H2O （ l ）△H3
D．2CO （ g ）+O2（ g ）═2CO2 （ g ）△H4
17．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，1.6g臭氧中含有6.02×1022个氧原子
B．标准状况下，2.24L水中含有6.02×1022个水分子
C．2.24L氨气分子中含6.02×1023个电子
D．18gD2O中所含的中子数为10NA

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