题目内容

两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
A．曲线a是500℃时的图像
B．正反应是吸热反应
C．t3时刻可能是增大了压强
D．t3时刻可能是降低了温度
Ｄ

试题分析：A、因温度越高,速率越快，达平衡所需的时间越短，曲线a用的时间长，是300℃，错误；B、因温度升高，z%减小，正反应是放热反应，错误；C、压强增大，平衡逆向进行，z%减小而不是增大，错误；D、正反应是放热反应，降温正向进行，z%增大，正确。
练习册系列答案
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常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)（  ）
A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升
C．U形管中液面无变化D．无法判断
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：
NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）
当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为
A．3.5mol/LB．4.5mol/L C．4mol/LD．5mol/L
水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡状态。
完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________。
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是         （选填编号）。
a．容器中的压强不变         b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键
c．v正(CO) = v逆(H2O)        d．c(CO) = c(H2)
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
3
2
650
1
2
0.8
1.2
5
3
950
1
2
—
—
—
 
①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为            %。
②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是                     。
③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是                         。
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸
B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅
D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列叙述正确的是
A．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态
B．当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大
C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率
D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数值为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
 
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
0.4
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
 
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C．SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁
某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应为 X + 2Z= Y
B．反应为 X + Y2Z
C．4 s 时，反应达到平衡
D．12 s 时，反应不再进行

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