Question

【题目】某实验小组进行氯气性质的实验探究，设计了如图实验装置来制备并验证氯气的性质(部分夹持装置未画出)。请回答相关问题：

（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是_________。

（2）制备实验开始时，先检查装置气密性，如何检查整套装置的气密性？_____________________________________________________________。

（3）检查完装置的气密性后，接下来的操作依次是________(填序号)。

A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸

（4）写出A中反应的化学方程式________________________________。

（5）装置B的作用是______________________________________________。

（6）硬质玻璃管C中事先装有两个蘸有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为________________；产生该现象的原因可能是： _______________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】圆底烧瓶 如图连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端插入水面下，微热烧瓶，导管末端有气泡冒出，冷却后，导管末端形成一段稳定的水柱。 A、C、B 吸收氯气中的HCl气体 棉花红色褪去 可能是氯气与水反应生成的酸与氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致。也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，使红色褪去。

【解析】

根据氯气制备原理及性质分析装置中仪器名称、实验操作方法；根据反应原理书写离子方程式；根据氯气的性质分析装置中可能的实验现象。

（1）装置A是制备氯气的发生装置，二氧化锰为固体和滴入的盐酸加热反应生成氯气，盛放二氧化锰的仪器为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；

（2）可以根据气压变化的原理来检查气密性，故答案为：如图连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端插入水面下，微热烧瓶，导管末端有气泡冒出，冷却后，导管末端形成一段稳定的水柱；

（3）根据反应原理分析得先向烧瓶中加入MnO2粉末，再加浓盐酸，然后加热，故答案为：A、C、B；

（4）A中是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气的反应，反应方程式为：，故答案为：；

（5）生成的氯气含有水蒸气和氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯化钠溶液中氯离子抑制氯气和水的反应，通过饱和食盐水除去氯化氢气体杂质，故答案为：除去氯气中的氯化氢；

（6）酚酞遇碱变红，所以左侧棉花为红色，当氯气通过时的现象为棉花红色褪去；可能原因是：可能是氯气与水反应生成的酸与氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致。也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，使红色褪去，故答案为：棉花红色褪去；可能是氯气与水反应生成的酸与氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致。也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，使红色褪去。