Question

【题目】Ⅰ.如图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置____。

（2）从碘水中分离出I2选择装置_____，该分离方法的名称为____。

（3）装置A中仪器a的名称是_____，进水的方向是____。

Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验：

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）______。

a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（2）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)____。

Answer 1

【答案】D A B 萃取、分液 蒸馏烧瓶 下口进水 d CD

【解析】

Ⅰ.（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体采用蒸发溶剂的方法，所以选择装置D；除去自来水中的氯离子等杂质可以用蒸馏的方法，所以选择装置A。

（2）利用碘不易溶于水但易溶于有机溶剂的性质，从碘水中分离出I2可以选择合适的萃取剂进行萃取，然后分液，所以选择装置B，故答案为：B，萃取、分液。

（3）装置A中仪器a是蒸馏烧瓶，为了充分冷凝气体，冷凝管中水的流向和气体的流向应该相反，所以从冷凝管的下口进水。故答案为：蒸馏烧瓶，下口。

Ⅱ.（1）先把粗盐溶于水，用过量的NaOH溶液除去粗盐中含有的Mg2+，用过量的BaCl2溶液除去SO42-，用过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，然后过滤，再向滤液中加入盐酸至中性，除去过量的OH-和CO32-，最后蒸发掉水，得到纯净的NaCl。加Na2CO3溶液之前必须先加入BaCl2溶液，利用后加入的Na2CO3溶液除去先加入的过量的Ba2+，过量的CO32-可以利用过滤后加入的盐酸除去，NaOH溶液只要在过滤之前加入即可。所以选d。

（2）由海水到氯化钠晶体，需要先进行海水晒盐，得到的粗盐经提纯（除去粗盐中的泥沙和可溶性杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-等）得到食盐水，最后再蒸发得到纯净的食盐。除去粗盐中的泥沙和可溶性杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-等需要用到过滤的装置，从食盐水中得到食盐需要蒸发，所以选择装置CD。