题目内容

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原予序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构如图。

请回答:
(1)A元素的名称是________________________;
(2)B元素原子核外运动状态不同的电子数为__________,C元素原子价电子层的电子排布图为_____________,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是_____________;
(3)元素E在周期表中的位置是______,它的+2价离子的电子排布式为____________;
(4)由以上五种元素的任意两种形成常见化合物中,所含离子键成分最多的可能为__________(填写化学式);
(5)如图所示,D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm3,则晶胞的体积是_______________(只要求列出算式)。
(1)氢  (1分)
(2)9 (2分)    (2分)  
HF分子间存在氢键,HCl分子间没有氢键(2分)
(3)第四周期第ⅦB族(2分)      1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (2分)
(4)CaF2  (2分) (5)V =  (2分)
在前36号的元素中,符号周期表中1—18列中的第7列元素的是25号元素锰元素,即E是Mn。则D是Ca。由晶胞的结构可计算出还有的B和D的离子数,含有的D是8×1/8+6×1/2=4,B离子全部在晶胞内,故含有的B是8。所以化学式为DB2,Ca是+2价的,因此B是-1价的,则B可能是F或Cl。B和C属同一主族,原子序数小于C的,且均属于前36号元素,因此B只能是F,C则是Cl。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族,所以A是第一周期的氢原子。
(1)氢
(2)F元素元素原子核外有9的电子,因此就有9个运动状态不同的电子。Cl元素的价电子就是最外层电子,电子排布图为
B与A形成的化合物和C与A形成的化合物分别是HF和HCl,由于前者分子间含有氢键,而后者没有,所以其化合物的沸点高。
(3)根据构造原理可写出其+2价离子的电子排布式,即1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(4)金属性和非金属性越强,所形成的离子键成分越多,所以化学式为CaF2
(5)因为1个晶胞中含有的Ca2和F分别是4和8,因此含有的CaF2的物质的量是,CaF2的摩尔质量是78g·mol1,所以晶胞的体积是
练习册系列答案
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