Question

10．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c （均为正值，单位均为kJ•mol^-1）．则反应2C（石墨，s）+2H₂（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）的焓变为（　　）

• A． （ 2b+2c-a）kJ•mol^-1
• B． （a-2b-2c） kJ•mol^-1
• C． （b+c-a） kJ•mol^-1
• D． （a-2b-c） kJ•mol^-1

Answer 1

分析 已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c； 
则（1）C₂H₅OH（l）+3O₂（g）-→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-akJ•mol^-1
（2）C（石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）△H₂=-bkJ•mol^-1
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）-→H₂O（l）△H₃=-ckJ•mol^-1
所以2C（石墨）+2H₂（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）可以根据盖斯定律2×（2）+2×（3）-（1）计算得到．

解答 解：已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c； 
则（1）C₂H₅OH（l）+3O₂（g）-→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-akJ•mol^-1
（2）C（石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）△H₂=-bkJ•mol^-1
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）-→H₂O（l）△H₃=-ckJ•mol^-1
所以1mol乙醇的热化学方程式为：2C（石墨）+2H₂（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）可以根据以上反应经过2×（2）+2×（3）-（1）处理得到，所以△H=（a-2b-2c）kJ•mol^-1．
故选：B．

点评 本题考查学生盖斯定律的应用、熵变的概念和计算以及吉布斯自由能的计算等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．