Question

【题目】Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。下列叙述正确的是

A. b为阳离子交换膜

B. 通电后原料室的H2PO2向产品室迁移，阴极区溶液pH增大

C. 石墨电极反应为4OH4eO2↑+2H2O

D. 当产生1 mol Co(H2PO2)2时，产生标准状况下气体11.2 L

Answer 1

【答案】B

【解析】

由金属Co生成Co(H2PO2)2可知，Co电极为阳极，Co放电生成Co2+，Co2+离子阳离子交换膜进入产品室，原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成Co(H2PO2)2；石墨电极为阴极，阴极上水电离出的H+放电，使阴极区OH—浓度增大，原料室中Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使得阴极区氢氧化钠溶液浓度增大。

A项、原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室，b为阴离子交换膜，故A错误；

B项、通电后原料室的H2PO2向产品室迁移，阴极区，阴极上水电离出的H+放电，使阴极区OH—浓度增大，溶液pH增大，故B正确；

C项、石墨电极为阴极，阴极上水电离出的H+放电，电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2 OH，故C错误；

D项、当产生1 mol Co(H2PO2)2时，阳极上1 mol Co放电，失去2mol电子，则阴极上水放电有1 mol H2生成，标准状况下H2体积为22.4L，故D错误。

故选B。