Question

【题目】由Na，Mg，Al，Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（ ）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn

Answer 1

【答案】D
【解析】解：标况下5.6L氢气的物质的量= =0.25mol，设金属都是+2价金属，则金属的平均摩尔质量为： =48g/mol，即：金属的平均摩尔质量必须为48g/mol，
A．Na为+2价时的摩尔质量为：23g/mol×2=46g/mol；
B．Mg为+2价金属，其摩尔质量为24g/mol；
C．Al为+3价时的摩尔质量为： ×2=18g/mol；
D．Zn为+2价金属，其摩尔质量为65g/mol；
根据以上分析可知，Na、Mg、Al+2价时摩尔质量都比平均摩尔质量小，只有Zn的摩尔质量大于48g/mol，所以混合金属中一定含有Zn，
故选D．