Question

【题目】如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答．

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）将6.50g锌投入足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积．

Answer 1

【答案】
（1）解：依据图中所售盐酸试剂瓶标签上数据可知：氯化氢的摩尔质量为：36.5g/mol，密度为1.18g/ml，氯化氢的质量分数为36.5%，则氯化氢的物质的量浓度C= = =11.8mol/L；

答：该盐酸中HCl的物质的量浓度11.8mol/L

（2）解：6.50g锌物质的量n= =0.1mol，盐酸足量，应依据锌的量计算氢气的物质的量，设生成标况下氢气体积为V，则：

Zn	+	2HCl	=	ZnCl2	+	H2↑
1						22.4L
0.1mol						V

解得V=2.24L；

答：将6.50g锌投入足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积2.24L

【解析】（1）依据C= 计算氯化氢的物质的量浓度；（2）依据n= 金属锌的质量，依据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算产生氢气的体积．