Question

【题目】工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

D. 若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：该电池属于燃料电池，通入燃料的为负极，通入空气或氧气的为正极，电极a为电池的负极，故A正确；根据图示，电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=" 2" H2O，故B正确；根据方程式，电路中每流过4mol电子，有2molH2S发生反应，电池内部释放632kJ的总能量，部分以电能的形式发出，部分以其他形式的能量发出，故C错误； 17gH2S的物质的物质的量为0.5mol，则会有1molH+经质子膜进入正极区，故D正确。