题目内容

【题目】实验室制取O2和Cl2的化学反应方程式分别为①2KClO3 2KCl＋3O2↑；②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则下列说法正确的是( )

A. 均为氧化还原反应

B. ②中MnO2为还原剂

C. ①中反应前后MnO2质量不发生变化

D. ①中反应前后MnO2化学性质改变

【答案】AC

【解析】

A.①2KClO3 2KCl＋3O2↑反应中氯元素、氧元素的化合价反应前后发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应；②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中锰元素、氯元素化合价反应前后发生了变化，所以上述两个反应属于氧化还原反应，故A正确；

B. ②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中MnO2→MnCl2，锰元素由+4价降低到+2价，发生还原反应，所以MnO2做氧化剂，故B错误；

C. ①2KClO3 2KCl＋3O2↑反应中MnO2为该反应的催化剂，反应前后其质量不发生变化，故C正确；

D. ①2KClO3 2KCl＋3O2↑反应中MnO2为该反应的催化剂，反应前后其质量不发生变化，化学性质也不发生变化，故D错误；

故答案选AC。

练习册系列答案
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。

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②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。

③通氮气的作用是______。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。

【题目】常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）

A. pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－

B. 使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-

C. 加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-

D. 水电离出的c(H+)＝1.0× mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、 HCO3-

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6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为__________

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

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D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl

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