Question

【题目】（1）已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为__________

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）

②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ_____________KⅡ。

Answer 1

【答案】12△H3+5△H2-2△H1 < ＞

【解析】

（1）本题考查热化学反应方程式的计算，6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)①，2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)②，C(s)+ O2(g)=CO2(g) ③，根据目标反应方程式，③×12－①×2＋②×5，得出△H=12△H3－2△H1＋5△H2；（2）本题考查勒夏特列原理和平衡常数，①线的最高点说明反应达到平衡，最高点右侧，温度升高CH3OH的体积分数降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，正反应为放热反应，即正反应△H<0；②II比I先达到平衡，II的温度比I高，该反应正反应方向是放热反应，化学平衡常数只受温度的影响，即KI>KII。