题目内容

【题目】肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（ ）

A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀
C.能与FeCl3溶液反应显紫色
D.能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

【答案】D
【解析】解：A．含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B．不含醛基，不能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀，故B错误；
C．不含酚羟基，不能与FeCl3溶液反应显紫色，故C错误；
D．含有苯环，具有苯的性质，能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生取代反应，故D正确，
故选：D．
【考点精析】掌握有机物的结构和性质是解答本题的根本，需要知道有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

练习册系列答案
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【题目】将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是(　　)

A. Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3

B. CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑

C. Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2

D. H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

【题目】用 0.2 mol·L -1某金属阳离子 Rn+的盐溶液 40mL，恰好将 20 mL 0.4 mol·L -1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则 n 值为（ ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【题目】与CO互为等电子体的是（ ）
A.CO2
B.N2
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【题目】对药物的认识和使用正确的是

A. 感冒时服用适量阿司匹林B. 大部分药物没有副作用

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【题目】向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）
A.[Co（NH3）3Cl3]
B.[Co（NH3）6]Cl3
C.[Co（NH3）4Cl2]Cl
D.[Co（NH3）5Cl]Cl2

【题目】某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）实验室制备Cl2的离子方程式是_____________________________，应选用上图A、E装置中的______（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_________________。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是___________________________________。

（3）装置C的作用是____________________________________。

（4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：

①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是_____________________。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用相应的离子方程式作答）____________

③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，原因是_______________________________________________。

【题目】下列物质沉淀时的颜色正确的是

A. CaCO3 — 红棕色B. BaSO4 —灰绿色C. Al(OH)3 — 蓝色D. AgCl — 白色

【题目】将一定量纯净的 X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：X（s）2Y（g）+Z（g），实验测得不同温度下的分解平衡常数列于如表，下列说法中不正确的是（ ）

温度（ ）

15.0

25.0

30.0

35.0

K/（×10﹣8 mol3L﹣3）

0.205

1.64

4.68

10.8


A.若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态
B.35 时，达平衡时，X分解了 0.03 mol
C.该反应在高温下可能自发
D.若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n（X）比原平衡大

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