[题目]下列分类不正确的是( )A.纯碱.烧碱均属于碱类B.CO2.SiO2.SO2均属于酸性氧化物C.醋酸.硫酸.硝酸均属于酸类D.Na2CO3.Na2SO3.NaCl均属于钠盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列分类不正确的是（）
A.纯碱、烧碱均属于碱类
B.CO2、SiO2、SO2均属于酸性氧化物
C.醋酸、硫酸、硝酸均属于酸类
D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl均属于钠盐

【答案】A
【解析】解：A、纯碱是碳酸钠属于盐、烧碱是氢氧化钠属于碱类，故A错误；B、CO2、SiO2、SO2均可以和碱反应生成对应的盐和水，都属于酸性氧化物，故B正确；
C、醋酸、硫酸、硝酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸类，故C正确；
D、Na2CO3、Na2SO3、NaCl均符合盐的概念组成，都属于钠盐，故D正确；
故选A．

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【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

【答案】A

【解析】试题分析：A．Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14，已知pH＜7，即c(H+)＞1.0×10-7mol/L，则KW/ c(H+)＜1.0×10-7mol/L，故A正确；B．溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，由于析出部分NaHCO3晶体，则c(Na+)＜c(Cl-)，所以c(H+)+c(NH4+)＞c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正确；D．铵根离子部分水解，则c(Cl-)＞c(NH4+)，由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3-浓度减小，HCO3-的电离程度很小，所以c(CO32-)最小，即c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故D错误，故选D。

考点：考查混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用。

【题型】单选题
【结束】
21

【题目】关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：

观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。

观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图曲线的关系。

pH与时间关系图

请回答下列问题：

（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A 点位置的原因是______________________(用离子方程式说明)。

（2）“理论派”所持观点的理论依据是________________________。

（3） “实验派”实验结论是_________________。他们所述“精确实验”是通过______________确定的。

（4）若“实验派”的观点正确，那么你认为他们所持观点的理由是______________________(用化学方程式和必要的文字加以简述)。

【题目】萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳 ②汽油 ③苯 ④酒精（）

A.只有①B.①和④C.①②③D.①②④

【题目】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A.一定有SO42-B.还可能有CO32-C.一定无Ag+D.可能有SO42-或Ag+

【题目】下列溶液中，Na+ 数目最多的是( )

A.1mol/L Na2SO4溶液200mLB.0.9mol/L Na3PO4溶液200mL

C.2.5mol/L NaOH 溶液100mLD.1mol/L NaHCO3溶液300mL

【题目】在2A+B 3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是

A. v(A)=0.4mol/(L·min) B. v(B)=0.4mol/(L·min)

C. v(C)=0.9mol/(L·min) D. v(D)=1.2mol/(L·min)

【题目】二十一世纪是钛的世纪。在800～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（）

A. a为电源的正极

B. 石墨电极上发生还原反应

C. 阴极发生的反应为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

D. 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. ＜1.0×10-7mol/L

B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

【题目】下表中物质的分类组合，完全正确的是（）

编号	A	B	C	D
强电解质	KNO3	H2SO4	Na2SO4	HClO4
弱电解质	NH3·H2O	CaCO3	HClO	C2H5OH
非电解质	SO2	Al	H2O	CH3COOH

A.AB.BC.CD.D