题目内容

【题目】某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下:

该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm):

下列关于该有机物的叙述正确的是 ( )

A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B. 该有机物属于芳香化合物

C. 键线式中的Et代表的基团为—CH3

D. 该有机物在氢氧化钠醇溶液加热的情况下能发生消去反应

【答案】A

【解析】A.该有机物结构不对称,含8种位置的H原子,所以核磁共振波谱图中有8种峰,故A正确;B.该有机物中不含苯环,则不属于芳香族化合物,故B错误;C.由结构及球棍模型可知,Et代表-CH2CH3,故C错误;D.含-OH,且与-OH相连的C的邻位C上含H,所以在一定条件下能够发生消去反应,但反应条件是浓硫酸加热,不是氢氧化钠醇溶液加热,故D错误;故选C

练习册系列答案
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【题目】

元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1—36号元素),与中学常见的长式元素周期表相比,第一到第十八可看成族,k为Fe元素。试根据扇形周期表已填入元素回答问题:

(1)c的基态原子中,核外存在______对自旋相反的电子。元素x与g同族且比g多三个电子层,元素x的价电子排布式为____________

(2)e、f、g的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)d与j所形成的某种化合物固态时通常以三聚体的环状形式存在,如下图所示,其中j的原子杂化方式为_________

(4)b和d所形成的一种三原子分子与c和d形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的c和d形成的化合物的化学式是__________________

(5)b和h的有关化学键键能如下表所示,简要分析和解释下列有关事实:

化学键

b-b

b-a

b-b

h-a

键能/kj·mol-1

356

413

226

318

b与a形成化合物的种类远大于h与a形成化合物的种类,从能量的角度分析原因_____________

(6)下图为e与x所形成的合金立方晶系晶胞图,晶胞棱长为748.8pm。

①若把一类金属原子全部抽掉,剩余的金属原子与扇形周期表中哪种已填入元素形成的单质晶型相同,该单质名称为___________

②原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。其中坐标参数A处x为(0,0,0);B处e为(0,0, );C处x坐标为( ,0)。则D处x的坐标参数为___________

③该晶体的密度计算式为___________g/cm3(已知x的相对原子质量为204)

【题目】A 、B 、C 、D 、E是原子序数依次增加的短周期元素。

已知A是形成化合物种类最多的元素, B的第一电离能至第四电离能分别是932kJ·mol1、1821kJ·mol1、15390kJ·mol1、21771kJ·mol-1;C元素原子核外最外层成对电子对数与其单电子数相等;D元素的常见单质的键能是双原子分子中最大的;E的氧化物是光电纤维的成分。F位于周期表中第四周期IIB族。回答下列问题


1F元素原子的外围电子排布式____.在F元素的硫酸盐中逐滴滴入NaOH溶液至过量得到透明澄清的无色溶液,该溶液中含有一种带两个单位负电荷的配离子,则F元素的硫酸盐与过量NaOH溶液反应的化学方程式为_____

(2)B与氯元素形成的化合物的立体构型为_____

(3)C元素可形成多种单质。其中是一种单质的分子式为C60 则C60的为_____晶体,在该晶体中每个C原子只与相邻的3个C原子形成化学键,C60分子中只含有五边形和六边形。其结构如图1所示。则1molC60分子中含______molσ键

(4)A、C 、D三元素形成的一种分子,其化学式为 ACD6,该分子结构与苯相似,其结构中含有三个-DA2,则ACD的结构简式为_____。该分子中电负性最大的元素的杂化轨道类型是_____

(5)C与 E两元素空间网状结构的晶体。其晶胞如图2所示。查阅资料可知该晶体的熔点低于金刚石,其理由是____,若该晶胞边长为a cm,碳原子直径为b cm,硅原子直径为c cm,则该晶胞的空间利用率为_______(用含a.b.c的式子表示)。

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