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【题目】过氧乙酸又名过醋酸,是重要化工原料,也是一种绿色生态杀菌剂,其制法为

1)某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图:

a. b.

c. d.

其中能量最低的是________(填标号),电子由状态C到状态B所得到的光谱为________光谱(填“原子发射”或“原子吸收”)。

2)过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有________

3)乙酸比乙醇易电离出的原因____________________

4)熔点:乙酸________硝酸(填“>”、“<”或“=”),理由_________________

5)造纸中,用与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。

①两种硼氢化物的熔点如下表所示:

硼氢化物

熔点/

400

-64.5

解释表中两种物质熔点差异的原因________

②硼氢化钠晶胞结构如图所示,该晶体中的配位数为________。已知:硼氢化钠晶体的密度为代表阿伏伽德罗常数的值,则a=________nm(用含的最简式子表示)。

【答案】A 原子发射 由于O的电负性大于C,乙酸分子上碳氧双键上的C原子带部分正电荷使碳氧单键的电子发生偏移导致氢氧键极性变大,所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易电离出 > 硝酸形成的是分子内氢键而乙酸形成的是分子间氢键,乙酸熔融时需要消耗较多的能量克服分子间氢键,所以乙酸的熔点高于硝酸 硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体,离子晶体的熔点高 8

【解析】

1)根据核外电子排布规律,A排布为基态,能量最低。当原子中的电子从高能级跃迁到低能级释放能量得到原子发射光谱,从低能级跃迁到高能级吸收能量得到原子吸收光谱。状态C中高能级电子数比状态B多,能量高,电子由状态C到状态B释放能量故所得光谱为原子发射光谱。

2)过氧乙酸的分子结构式为,可知分子中的两个C原子的共价键数分别为43且无孤电子对,所以C原子的杂化方式有两种。

3)由于O的电负性大于C,乙酸分子上碳氧双键上的C原子带部分正电荷,碳氧单键的电子发生偏移导致氢氧键极性变大,所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易电离出(或在溶液中稳定,所以乙酸比乙醇易电离出)。

4)两者均为分子晶体,但是硝酸形成的是分子内氢键而乙酸形成的是分子间氢键,乙酸熔融时需要消耗较多的能量克服分子间氢键,所以乙酸的熔点高于硝酸。

5)①硼氢化钠是由活泼金属离子与硼氢根离子组成,属于离子晶体,而硼氢化铝熔点为-64.5℃属分子晶体,微粒间作用力弱,离子晶体的熔点高。

②晶胞拓展为可知晶体中的配位数为8,晶体的密度,晶胞的体积,因此晶胞的边长

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①该反应历程中正反应的最大活化能为________

②合成氨反应的热化学方程式为_________________

2)不同温度下,向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应,测得不同压强下平衡混合物中的物质的量分数如图2所示。

M点的________N点的(填“>”、“<”或“=”)。

℃时,将充入2L的密闭容器中,维持压强为60MPa不变,达到N点的平衡状态,化学平衡常数K=________(用最简分数表示)。

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4)近年来,水体中的硝酸盐含量不断增加。工业上去除废水中硝酸盐的方法是采用电解法将转化为,部分装置如图5所示。

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①该可逆反应的__________0(填>”、“<”或“=”)。abc三点对应的平衡常数的大小关系是____________________

②在恒温恒容条件下进行该反应,能表示反应达到平衡状态的是______________(填字母)。

a. CO的体积分数保持不变

b. 容器内混合气体的密度保持不变

c.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

d.单位时间内消耗CO的浓度等于生成的浓度

(4)在催化剂作用下,时分别进行反应:,,测得CO的分压随时间的变化关系如图所示。起始时,体系中相等、相等。计算曲线a的反应在内的平均速率_______随时间变化关系的曲线是_______随时间变化关系的曲线是___________

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