题目内容
【题目】过氧乙酸又名过醋酸,是重要化工原料,也是一种绿色生态杀菌剂,其制法为
。
(1)某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图:
a. b.
c. d.
其中能量最低的是________(填标号),电子由状态C到状态B所得到的光谱为________光谱(填“原子发射”或“原子吸收”)。
(2)过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有________。
(3)乙酸比乙醇易电离出的原因____________________。
(4)熔点:乙酸________硝酸(填“>”、“<”或“=”),理由_________________。
(5)造纸中,用与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
①两种硼氢化物的熔点如下表所示:
硼氢化物 | ||
熔点/℃ | 400 | -64.5 |
解释表中两种物质熔点差异的原因________。
②硼氢化钠晶胞结构如图所示,该晶体中的配位数为________。已知:硼氢化钠晶体的密度为
,
代表阿伏伽德罗常数的值,则a=________nm(用含
、
的最简式子表示)。
【答案】A 原子发射 、
由于O的电负性大于C,乙酸分子上碳氧双键上的C原子带部分正电荷使碳氧单键的电子发生偏移导致氢氧键极性变大,所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易电离出
> 硝酸形成的是分子内氢键而乙酸形成的是分子间氢键,乙酸熔融时需要消耗较多的能量克服分子间氢键,所以乙酸的熔点高于硝酸 硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体,离子晶体的熔点高 8
【解析】
(1)根据核外电子排布规律,A排布为基态,能量最低。当原子中的电子从高能级跃迁到低能级释放能量得到原子发射光谱,从低能级跃迁到高能级吸收能量得到原子吸收光谱。状态C中高能级电子数比状态B多,能量高,电子由状态C到状态B释放能量故所得光谱为原子发射光谱。
(2)过氧乙酸的分子结构式为,可知分子中的两个C原子的共价键数分别为4和3且无孤电子对,所以C原子的杂化方式有
和
两种。
(3)由于O的电负性大于C,乙酸分子上碳氧双键上的C原子带部分正电荷,碳氧单键的电子发生偏移导致氢氧键极性变大,所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易电离出(或在溶液中
比
稳定,所以乙酸比乙醇易电离出
)。
(4)两者均为分子晶体,但是硝酸形成的是分子内氢键而乙酸形成的是分子间氢键,乙酸熔融时需要消耗较多的能量克服分子间氢键,所以乙酸的熔点高于硝酸。
(5)①硼氢化钠是由活泼金属离子与硼氢根离子组成,属于离子晶体,而硼氢化铝熔点为-64.5℃属分子晶体,微粒间作用力弱,离子晶体的熔点高。
②晶胞拓展为可知晶体中
的配位数为8,晶体的密度
,晶胞的体积
,因此晶胞的边长
。

【题目】下列实验中,现象及得出的结论正确的是()
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 试管(1)中紫色褪去, 试管(2)中紫色未褪 | 甲基使苯环的活性增强 | |
B | 试管内壁有 银镜生成 | 有机物X中一定含有醛基 | |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 | 未见砖红色沉淀 | 淀粉未水解 |
D | 最后一只试管中有浅黄色沉淀 | 有机物中含有溴原子 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】工业上用软锰矿及含锰废料(主要成分,含有少量
等)与烟气脱硫进行联合处理并制备
的流程如下:
25℃时,几种金属离子沉淀时的pH如下:
开始沉淀时pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 5.9 |
完全沉淀时pH | 9.7 | 4.0 | 4.7 | 9.8 | 6.9 |
(1)在酸化还原步骤中所发生反应的离子方程式分别为_____________、_____________。
(2)沉淀1为_________(填化学式),用双氧水处理滤液1时,通常在40~55℃下进行原因是_____________。
(3)氧化反应过程中常会有一定量的气泡产生,可能的原因是___________,调节溶液的目的是_______________
(4)“净化”时,加入的作用是______________
(5)滤液3中除外,还含有少量
。
的溶解度曲线如图所示。据此判断,“操作I”应为___________、______、洗涤、干燥。