Question

（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

    （1）C的元素符号是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为＿＿＿＿＿，其固体时的晶体类型是＿＿＿＿＿＿。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄气态分子。C₄分子结构如图所示，已知断裂1molC—C吸收167kJ的热量，生成1mol C≡C放出942kJ热量。试写出由C₄气态分子变成C₂气态分子的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。                                        

（4）某盐x (C₂A₆F₂)的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①盐显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H₂的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

Answer 1

【答案】

每空2分共15分

（1）N    第三周期 ⅦA

（2）      分子晶体

（3）＝      （3分）

（4）①N₂H₆^2＋＋H₂O     N₂H₅·H₂O^＋＋H⁺ 

     ②  ＝

或＝

【解析】