题目内容
【题目】细胞中含量最多的成分是（ ）
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 核酸 D. 水
【答案】D
【解析】
本题考查细胞中的物质含量。
细胞中含量最多物质是水，含量最多的有机物是蛋白质，D正确。
【题目】Ⅰ．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置． （1）写出下列仪器的名称：a．b．；（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是进（填图中字母）；（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是 ．（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量 ， 其作用是防止暴沸．（5）Ⅱ.现需配制0.1molL﹣1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题： ①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ． ②实验时需要称量氢氧化钠g；③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ． A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处④配制0.1molL﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有（填写字母）．A．称量时用了生锈的砝码 B．未洗涤溶解NaOH的烧杯C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用来配制溶液 E．定容时仰视刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
【题目】实验室需要0.1molL盐酸溶液490mL现进行配制，请用序号排出正确的操作顺序，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．（1）在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀．待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入 中．（2）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸约 mL注入烧杯中．（3）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线 cm处，改用 加蒸馏水，使溶液 恰好与刻度线相切．
【题目】下图是中学化学常见的实验操作，其中错误的是（ ）A.给液体加热B.除去CO中的CO2C.向试管中倾倒液体D.稀释浓硫酸
【题目】下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( )
A. FeCl2 B. CuCl2 C. HCl D. FeCl3
【题目】硒元素（selenium）是第四周期、VIA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请回答下列问题：
（1）Se原子的核外电子排布式为[Ar]___________。
（2）As和Se是同一周期的元素，As的第一电离能比Se大，原因是____________。
（3）中Se―O的键角比SeO3的键角_______（填“大”或“小”），原因是____________________________________________。
（4）H2Se比H2S水溶液的酸性强，原因是__________________________________。
（5）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。
①螺旋链中Se原子的杂化方式为______________。
②己知正六棱柱的边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数为NA mol－l，则该晶胞中含有的Se原子个数为__________，该晶体的密度为_____________g/cm3（用含NA、a、b的式子表示）。
【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<0，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比___________，平衡常数K___________(以上均填”增大”“减小”或”不变”)。
（2）1100 ℃时测得高炉中c (CO2)=0.025 mol L1，c(CO)=0.1 mol L1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：______________________(填”是”或”否”)，此时的化学反应速率是v(正)_________v(逆)(填”大于”“小于”或”等于”)，其原因是___________。
【题目】在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）A.0.3 mol/LB.0.45 mol/LC.0.6 mol/LD.0.15 mol/L
【题目】某次实验需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：（1）用托盘天平准确称量g 固体NaOH；（2）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，；（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ， 偏低的是 ， 对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）． A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
