Question

【题目】在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）
A.0.3 mol/L
B.0.45 mol/L
C.0.6 mol/L
D.0.15 mol/L

Answer 1

【答案】A
【解析】解：假设溶液体积均为1L，Ba2+离子物质的量为1L×0.3mol/L=0.3mol， 混合溶液中加入BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则：
SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
0.3mol 0.3mol
c（SO42﹣）= =0.3mol/L，
又溶液不显电性，则有3n（Al3+）+c（Na+）=2c（SO42﹣），
故0.1mol/L×3+c（Na+）=0.3mol/L×2，
解得c（Na+）=0.3mol/L，
故选A．
Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中加入的BaCl2溶液发生反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，假设溶液体积均为1L，根据n=cV计算Ba2+的物质的量，根据方程式计算SO42﹣的物质的量，再计算SO42﹣离子浓度，利用电荷守恒有：3n（Al3+）+c（Na+）=2c（SO42﹣），据此计算原溶液中的Na+浓度．