题目内容
【题目】下列方程式书写正确的是
A.
的水解离子方程式：
B.以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式：
C.向
溶液中通入一定量
的离子方程式可能为：
D.乙烯的燃烧热是
，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：
【答案】D
【解析】
A. 
是弱酸的酸式酸根，其水解的离子方程式为
，A错误；
B. 以银为电极电解硫酸铜溶液，银为活性电极，阳极银失电子，电解离子方程式为2Ag+Cu2+
2Ag++Cu ，B错误；
C.FeI2溶液中n(Fe2+)：n（I-）=1:2， 向
溶液中通入一定量
，还原性
，Cl2先与I-反应，离子方程式中消耗的n（I-）：n（Fe2+）≥2:1，C错误 ；
D. 乙烯的燃烧热是
，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：
，D项正确。
故本题选D。
导学教程高中新课标系列答案【题目】NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂
（一）某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度
（1）将5.0g烧碱样品( 杂质不与酸反应)配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取，下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。
（2）由下表数据， NaOH的百分含量是________。
滴定次数 | 待测NaOH溶液体积(mL) | 标准盐酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（3）用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是（_____）
A．用蒸馏水洗锥形瓶后，直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中
B．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次
C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
D．对酸式滴定管，滴定前正确读数，滴定后俯视读数
（二）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：
（4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：_______________。
（三）常温时，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）
（6）此时上层清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1
