题目内容

【题目】下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是

A. 乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应

B. 某芳香烃的分子式为C10H14,常温下它可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子结构中只有一个侧链,符合条件的烃有4种

C. 1 mol的有机物(结构如右图)最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应

D. 蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性,加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性

【答案】C

【解析】A.乙酸不能与氢气发生加成反应,故A错误;B.侧链是烷基,为-C4H9,-C4H9的异构体有:-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH32、-C(CH33,-C(CH33,共5种不能被氧化,故B错误;C.能与氢氧化钠反应的为酯基、酚羟基,且可水解生成碳酸和酚羟基,则1mol的有机物(结构如图)最多能与含5molNaOH的水溶液完全反应,故C正确;D.蛋白质盐析不会使蛋白质失去生理活性,加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性,同时失去生理活性,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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【题目】海水中化学资源的综合开发利用,已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取,如图为提取它们的主要步骤:

请回答:

Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一,主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

(1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是________________

(2)吸收塔中反应的离子方程式是___________

Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料,而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用______(写化学式)。

(2)加入试剂②后反应的离子方程式是_______________

(3)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________

(4)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________

Ⅲ.上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质,比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是:

①将氯化镁晶体(MgCl26H2O)加热到523℃以上,该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物,其中一种气体常温下为无色液体。

②将两种气体冷却至室温,再根据需要,加入不同量的水,就可得到不同浓度的盐酸.

(1)MgCl26H2O在523℃以上分解的化学方程式是___________

(2)现用1molMgCl26H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL,需加水_______g(精确到0.1),该盐酸中溶质的物质的量浓度是_________mol/L(精确到0.1)。

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