题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
（1）写出下列元素的元素符号：A______， E______。
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：__________________________。
（3）D在周期表中的位置为______________________。
（4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。
【答案】 Na P 
第三周期ⅣA族 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
【解析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期元素，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；元素均处于第三周期，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，最外层电子数为3+2=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，为氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则F的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg。则
（1）由上述分析可知，A为Na、E为P；（2）B和F形成化合物为MgCl2，属于离子化合物，用电子式表示形成过程为
；（3）D为Si，在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、HClO4，相互反应的离子方程式为Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。
