题目内容
【题目】工业上用铝土矿主要成分,含、等杂质冶炼铝的主要流程如图:
注:碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀
下列叙述错误的是( )
A.操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率
B.操作Ⅱ、Ⅲ为过滤,操作Ⅳ为灼烧
C.通入过量的离子方程式为
D.加入的冰晶石目的是降低的熔融温度
【答案】C
【解析】
Al2O3、Fe2O3和硫酸反应,选择氢氧化钠,将氧化铝和Fe2O3分离出来,将氧化铝溶解为偏铝酸钠,固体难溶物是氧化铁和铝硅酸钠沉淀,滤液为偏铝酸钠,通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀,发生CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,氢氧化铝加热分解生成氧化铝,电解可得铝,以此解答该题。
A. 增大NaOH溶液用量,可使氧化铝完全反应,提高氧化铝的浸取率,故A正确;
B. 操作Ⅱ、Ⅲ用于分离固体和液体,为过滤操作,操作Ⅳ可使氢氧化铝转化为氧化铝,则为灼烧,故B正确;
C. 通入过量的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,生成碳酸氢钠,故C错误;
D. 氧化铝熔点较高,加入冰晶石,可降低熔点,利于熔化,故D正确;
答案选C。
练习册系列答案
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【题目】在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2) mol/(L·min)
B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反应至6min时,H2O2分解了50%