Question

【题目】加热N2O5，依次发生分解反应：①N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g）、②N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到T℃时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol，则T℃时为

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：设分解的N2O3物质的量为x mol，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在反应①中N2O5分解了（x+3.4）mol，同时生成O2（x+3.4）mol。在反应②中生成氧气xmol，则（x+3.4）+x=9，求得x=2.8。所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c（N2O5）=（8－2.8－3.4）÷2=0.9molL-1；c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL-1；c（O2）=9÷2=4.5molL-1。则T℃时==8.5，故选B。