题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素.A的原子半径是短周期中最大,B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n,C元素的原子L层电子数为m+n, M层电子数为m﹣n,D元素与C元素同主族,E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1,F的一种原子中,质量数与质子数之差为零.
(1)写出元素的名称C________E________F________.
(2)C在周期表中的位置是________
(3)A2B2的电子式为______.
(4)A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________.(用对应的化学符号填空,下同)
(5)A、E形成的是________(填共价或离子)化合物
(6)B、E两种元素形成的气态氢化物中稳定性更强的是______;
(7)由元素C形成的单质Y与由A、B、F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为___________________________________.
【答案】 硅 硫 氢 第三周期第IVA族 O2->Na+ 离子 H2O Si + 2OH- + H2O == SiO3 2-+ 2H2↑
【解析】本题考查核外电子排布规律以及化学用语的正确使用, A是短周期元素中半径最大的元素,同主族从上到下,半径增大,同周期从左向右半径减小,即短周期中半径的最大的元素是Na,因为是短周期元素,B的次外层电子数为n,n可能是2,也可能是8,C元素有三个电子层,即L层上有8个电子,即m+n=8,因此n=2,即m=6,推出B为O,C为Si,D与C同主族,则D为C,E原子与B元素的核外电子数之比为2:1,即E为S,F的一种原子中,质量数与质子数之差为0,说明不含中子,即F为H,(1)根据上述分析,C为硅,E为硫,F为氢;(2)碳在周期表的位置是第二周期第IVA族;(3)化学式为Na2O2,其电子式为:;(4)形成简单离子分别是Na+、O2-,电子层数相等,半径随着原子序数的增大而减小,即O2->Na+;(5)形成化合物是Na2S,属于离子化合物;(6)形成的氢化物分别是H2O、H2S,非金属性越强,其氢化物越稳定,同主族从上到下非金属性减弱,即H2O比H2S稳定;(7)C的单质为Si,A、B、F三种元素形成的化合物是NaOH,因此离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
ⅠA | 0 | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)金属性最强的元素是___________(填元素名称);⑥的离子结构示意图是________________ ;
(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________。 (填元素符号);
(3)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
(4)少量元素⑤的单质通常保存在_______________中;
(5)用电子式表示④和⑤形成化合物的过程: ___________________
(6)常温下,将元素⑧的单质通入元素⑤的最高价氧化物对应的水化物中,其反应的离子方程式为___________________。
(7)在⑧与⑩的单质中,化学性质较活泼的是____________________,(填元素符号)
请设计一个实验方案,证明⑧和⑩的非金属性强弱___________________。