题目内容
【题目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-．NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____。
(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+)_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)含有
的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 molL-1的。为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
①该废水中加入绿矾(FeSO47H2O)和稀硫酸时发生反应的离子方程式为：_____。
②已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 molL-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 molL-1，逐渐加入石灰水时，首先产生的沉淀是_____(填沉淀的化学式)。
【答案】c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－) 减小 Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O Fe(OH)3
【解析】
(1)H2A是二元弱酸，发生两步电离，第一步电离程度远远大于第二步电离，NaHA溶液显酸性，说明HA－电离程度大于水解程度，钠离子不水解，再结合电荷守恒分析解答；
(2)加入Na2A固体，c(A2－)增大，抑制CaA溶解；
(3)①酸性条件下，Cr2O72－具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成铬离子和铁离子；
②Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 molL-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 molL-1，前者较小，溶解度小，先生成沉淀。
(1)H2A是二元弱酸，其发生两步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，NaHA溶液显酸性，说明HA－电离程度大于水解程度，且其程度都较小，钠离子不水解，HA－和水电离都生成氢离子，只有HA－电离生成A2－，所以离子浓度大小顺序是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，故答案为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)；
(2)加入Na2A固体，c(A2－)增大，从而导致溶解平衡CaA(s)
Ca2＋(aq)+A2－(aq)左移，c(Ca2＋)减小，故答案为：减小；
(3)①酸性条件下，Cr2O72－具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成铬离子和铁离子，离子方程式为Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O，故答案为：Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；
②由①溶液中Fe3＋的浓度Cr3＋是的3倍，已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 molL-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 molL-1，前者较小，溶解度小，逐渐加入石灰水时，首先产生的沉淀是Fe(OH)3(填沉淀的化学式)。故答案为：Fe(OH)3。
