题目内容
【题目】(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_____。
(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量，反应N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H＝_____kJmol-1。
已知：2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H＝-196.4 kJmol-1．N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_____。
(3)实验室用50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如下图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_____；实验室提供了0.50 molL-1和0.55 molL-1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____ molL-1的溶液进行实验。
【答案】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.3kJmol-1 -621.2 kJmol-1 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJmol-1； 环形玻璃搅拌棒 0.55
【解析】
（1）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键要吸收能量，形成6mol N-H键，要释放能量，△H=旧键断裂吸收的能量—新键形成释放的能量，代入数据即可计算；
（2）16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.2 kJmol-1①，故答案为-621.2；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJmol-1②根据盖斯定律，①+②可得到答案；
（3）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；实验室提供了0.50molL-1和0.55molL-1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分，NaOH应过量，所以选择0.55molL-1的溶液进行实验。
（1）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+945.7kJ=2253.7kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2253.7kJ=92kJ；故答案为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.3kJmol-1；
（2）16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.2 kJmol-1①，故答案为-621.2；
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJmol-1②根据盖斯定律，①+②得：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJmol-1，故答案为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJmol-1；
（3）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；实验室提供了0.50molL-1和0.55molL-1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分，NaOH应过量，所以选择0.55molL-1的溶液进行实验，故答案为环形玻璃搅拌棒；0.55。
【题目】关于元素铬
的信息如下：
Ⅰ
溶液中存在形式 |
|
|
|
|
颜色 | 蓝紫色 | 绿色 | 橙红色 | 黄色 |
Ⅱ
为难溶于水的灰蓝色固体
Ⅲ
和
在溶液中可相互转化：
室温下，初始浓度为
的
溶液中
随
的变化如图所示，以下说法正确的是
A.若已知
与
的学性质相似，在
溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到产生灰蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成无色溶液
B.由图可知，溶液酸性增大，
的平衡转化率减小
C.根据A点数据，可计算出该转化反应的平衡常数为
D.B点溶液中，3c
