题目内容
【题目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是____________。
（2）C2B2的电子式是____________；
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_________________（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为________。
<span style="font-size: 14px; font-family: "Times New Roman";"><span contenteditable="true">（4）</span></span>B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_____________。
【答案】 第三周期第IV A族 
Cl->O2->Na+ HClO4>H2CO3>H2SiO4 水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大
【解析】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，A为C元素，D为Si元素；B元素族序数是周期数的三倍，B为O元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，O2― 与Na＋ 电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成Na2O或Na2O2，故C为Na元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，E为Cl元素；
（1）D是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第IV A族（2）C2B2的电子式是
；（3）．相同电子层时原子序数大的半径小，O2->Na+，Cl-比O2―多一个电子层， B、C、E的离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Na+，元素E的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，是一种强酸，C与Si同主族，A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为HClO4>H2CO3>H2SiO4 ；(4)B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大。
特高级教师点拨系列答案
【题目】铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol
CO还原氧化铁的热化学方程式为_______________________。
（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图。
①在上图A、B、C三点中，选填下表物理且对应最大的点。
反应速率 | 平衡常数K | 平衡转化率a |
_________ | _________ | _________ |
②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，该反应向_________方向进行（城“正反应”、‘逆反应”或“不移动”）。
③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_____________。
（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38〕
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH 溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4，电解原理如下图所示。
则A溶液中溶质的成分为___________________（填化学式）；阳极的电极反应式为_____________