下列叙述正确的是( )A．在氧化还原反应中.非金属单质一定是氧化剂B．含金属元素的离子不一定都是阳离子C．某元素从化合态变为游离态时.该元素一定被还原D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
	B．	含金属元素的离子不一定都是阳离子
	C．	某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
	D．	金属阳离子被还原时一定得到金属单质

分析 A．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂；
B．多原子构成的阴离子中可能含有金属元素；
C．根据化合价的变化分析；
D．金属阳离子被还原时得到较低价态，但不一定是零价．

解答解：A．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂，如氯气与水或碱的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，故A错误；
B．多原子构成的阴离子中可能含有金属元素，如AlO₂^-、Mn₂O₇^-，故B正确；
C．某元素从化合态变为游离态时，若该元素的化合价升高则被氧化，若该元素的化合价降低则被还原，故C错误；
D．金属阳离子被还原时得到较低价态，但不一定是零价，如Fe³⁺被还原生成Fe²⁺，故D错误；
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意利用实例分析说明，题目难度不大．

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	A．	Na 着火可以使用泡沫灭火器
	B．	绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放
	C．	实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜
	D．	实验室可以适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜

3．下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是（　　）

	A．	Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
	B．	SO₂+2H₂S═3S+2H₂O
	C．	3NO₂+H2O═2HNO₃+NO
	D．	3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

20．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种阳离子．
（1）不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是Cu²⁺．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag⁺，有关反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg²⁺．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是B（填字母）．
A．Cl^- B．N C．C D．OH^-．

7．按要求书写下列反应的离子方程式
（1）CuSO₄溶液与过量Ba（OH）₂溶液反应：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
（2）Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）将过量SO₂气体通入冷氨水中：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺
（4）向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（5）0.01mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O．

17．4mol H₂和4mol CO₂相比较，下列叙述中正确的是（　　）

4．某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）

Ⅰ．（1）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（2）B中试剂为无水硫酸铜固体．
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
Ⅱ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可利用下列装置如图2通过实验测定其组成．
（4）实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
（5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h．（填字母序号）
（6）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为（1-$\frac{49n}{m}$）×100%．

1．（1）6.02×10²²个CO₂分子的物质的量为0.1mol，质量为4.4g，标准状况下的体积为2.24L，含有氧原子的物质的量为0.2mol．
（2）100mL 1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺物质的量浓度是2mol/L，含Al³⁺物质的量0.2mol，从其中取10ml，Al₂（SO₄）₃物质的量浓度是1mol/L，再将这10ml溶液稀释成100ml，物质的量浓度为0.1mol/L．Al³⁺与SO₄^2-物质的量浓度之比是2：3．
（3）28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量0.5mol，溶质的物质的量浓度为2mol/L．
（4）1mol H₂SO₄中含1molmol硫原子，2.408×10²⁴个氧原子．

2．下列有关钠的说法中，不正确的是（　　）

	A．	高压钠灯常用于道路和广场的照明
	B．	钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
	C．	工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
	D．	钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质

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