Question

【题目】I．为粗略测定质量为Wg的电石中CaC2的质量分数，利用电石与饱和食盐水反应，实验装置如图所示：

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________

（2）产生的气体分子的中心原子的杂化轨道类型是____________

（3）实验测得量筒中水为VmL，该温度下气体摩尔体积为24.5 L/mol，则电石中CaC2质量分数为___________________

II．俄国化学家马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。

已知：

以下是F的合成路线，请填写下列空白：

（1）写出C的结构简式______________

（2）B核磁共振氢谱共有__________________组氢

（3）写出③的化学方程式______________

（4）将F与含酚酞的NaOH溶液混合，加热一段时间后，可观察到的颜色变化是__________________

（5）若某有机物G是D的同系物，相对分子质量比D少14，则其分子式为：________；其同分异构体中含苯环且能使石蕊试液变红的物质共有______________种

Answer 1

【答案】CaC2+2H2OCa(OH) 2+C2H2↑ SP 64V×10-3/（24.5W） 3 红色逐渐变浅 C8H8O2 4

【解析】

I.结合实验室制取乙炔原理进行分析即可；II.由框图可知反应①发生了加成反应，根据马尔柯夫尼柯夫规则知生成A为CH3CHClCH3，反应②发生了取代反应，生成B为CH3CHOHCH3；由可知发生加成反应，根据马尔柯夫尼柯夫规则知生成C,结合,可知D为；结合框图可知反应③为和CH3CHOHCH3发生了酯化反应。

（1）烧瓶中是电石CaC2与饱和食盐水反应制取乙炔的反应，反应的化学方程式是CaC2+2H2OCa(OH) 2+C2H2↑；答案：CaC2+2H2OCa(OH) 2+C2H2↑；

（2）C2H2中心原子C有4个价电子，端基成2个，H一个单电子，另外一个C三个单电子，带入得（4-3-1）/2+2=2,所以C原子为sp杂化；答案：sp；

（3）由实验测得量筒中水为VmL，说明产生乙炔气体为VmL=10-3VL，该温度下气体摩尔体积为24.5 L/mol，乙炔的物质的量为：n=10-3VL /24.5 L/mol；再根据CaC2+2H2OCa(OH) 2+C2H2↑反应可知CaC2的质量为0.001VL /24.5 L/mol64g/mol，则电石中CaC2质量分数为0.001VL /24.5 L/mol64g/mol /Wg= 64V×10-3/（24.5W）;答案：64V×10-3/（24.5W）；

II (1）根据上述分析可知C的结构简式；答案；

（2）根据上述分析可知B的结构简式CH3CHOHCH3，核磁共振氢谱共有3组氢；答案：3；

（3）根据上述分析可知反应③为和CH3CHOHCH3发生的酯化反应，则③的化学方程式；答案；

（4）由F的结构简式可知含有酯基，所以F能与NaOH溶液反应。加热一段时间后，含酚酞的NaOH红色溶液的颜色逐渐变浅；答案：红色逐渐变浅。

（5）由D为，分子式为C9H10O2；有机物G是D的同系物，且相对分子质量比D少14，则G的分子式为：C8H8O2；能使石蕊试液变红说明含有羧基，所以G的同分异构体有（3种）、，共4种；答案：4；