Question

【题目】连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图。常温下，下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）

A.a点：c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1

B.b点：c(Na＋)＞c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)

C.c点：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(N2O22-)＞c(H2N2O2)

D.d点：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

c点：10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液滴加10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液二者发生反应，生成NaHN2O2溶液，此时pH大于7，则HN2O2水解大于电离，离子浓度大小比较：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(H2N2O2) ＞c(N2O22-)；d点：滴加20mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液二者发生反应，生成Na2N2O2溶液，存在三大守恒；a和b点的溶质都含有NaHN2O2 和H2N2O2，但是比例不同，在没有明确的量比关系时，只能书写电荷守恒。

A.存在电荷守恒表示为2c(N2O22-)＋c(HN2O2-)+ c(OH-)=c(Na＋)＋c(H+)，a点pH=6，故2c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1，A项错误；

B. NaHN2O2的物料守恒表示为 c(Na＋)=c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)，b点溶质含有NaHN2O2 和H2N2O2，故c(Na＋)＜c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)，B项错误；

C. 根据分析，c点：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(H2N2O2) ＞c(N2O22-)，C项错误；

D.根据分析， d点的质子守恒可以表示为：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)，D项正确；

答案选D。