题目内容

取A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的摩尔质量数值分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为(    )
A.2A+B="===C+D                               "
B.A+2B====C+2D
C.A+B="===2C+D                               "
D.A+B====C+2D
B
用差量和物质的量比去计算反应质量守恒，求各物质的量比值。
练习册系列答案
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工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答问题：
物   质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
（1）写出下列离子方程式：
A→B                          ； B→C+D                      。
（2）溶液A中加入NaClO的目的是                                          。
（3）在溶液B中加入CuO的作用是                                         。
（4）操作①应控制的pH范围是：       ；操作②的目的是                   。
（5）由Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是                                                                。
某酸性溶液中可能含有、I-、Cl-、Fe3＋中的一种或几种离子，向其中加入溴水，溴水褪色，下列推测不正确的是
A．一定含I-
B．不含Fe3＋
C．一定含Cl-
D．不含
下列实验操作，正确的是（   ）
①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入l mL指示剂
②配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容
③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取
④制取时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入溶液中，再逐渐注入NaOH溶液
⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜
A．①②③　B．②⑤　C．④　D．以上都不正确
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，当再加入硝酸钠时，有沉淀生成，则原溶液中可能含有的离子是
A．SOB．S2－
C．COD．SO
(10分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
(1)下列关于实验的叙述正确的有______。
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
(2)要配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解；②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切；④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次，每次洗涤液都转入容量瓶；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
①a g绿矾的实际质量为________ g。
②上述操作步骤的正确顺序为__________________。
③若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
④若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是________________；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是________________。

①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。
②取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，加热，可检验蔗糖是否发生水解。
③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。
④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。
⑤在含I—的溶液中加入适量稀硫酸与H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取单质碘。
“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或PH值控制可参考下列附表确定

轻质氧化镁生产工艺流程图
表1  生成氢氧化物沉淀的PH值
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Mg（OH）2
2．7
7．6
8．3
9．6
3．7
9．6
9．8
11．1
*）注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常常将它氧化成为Fe3+，生成
Fe（OH）3沉淀而去除之。
表2   化学试剂价值表
试剂
价格（元/t）
漂液（含NaClO25.2%）
H2O2（30%）
NaOH（固98%）
Na2CO3（固99.5%）
卤块（MgCl2，30%）
450
2400
2100
600
310
请填写以下空白：
（1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是      ，其作用是      。
（2）步骤③加入的试剂Y应是      ；之所以要控制pH=9.8，其目的是      。
（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：       
已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，溶液的密度为0.900 g·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数是多少？

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