Question

【题目】滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。

(1)下图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：

①仪器A的名称是____________。

②盐酸的体积读数：滴定后读数为________mL。

(2)玉溪市场上销售的“白象牌”食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg·kg－1

某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO3)含量，其步骤：

a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全（I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-）。

①c中指示剂是_______________，判断c中恰好完全反应所依据的现象是___________。

②写出步骤b的离子方程式_____________________。

③b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。

④根据以上实验和包装袋说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_______mg·kg－1。

⑤若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

Answer 1

【答案】酸式滴定管 22.80 淀粉 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不褪色 IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 1.0×10－5 1270/3W 偏高

【解析】

（1）①根据仪器的结构来分析；

②根据滴定管的结构与精确度为0.01mL；

（2）①淀粉遇碘单质变蓝；

②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全，根据题意写出方程式；

（3）由IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知，存在IO3-～6S2O32-，以此计算。

（1）①该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管，

故答案为：酸式滴定管；

②滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL，

故答案为： 22.80；

（2）①c中加入的指示剂可选用淀粉，恰好完全反应时的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，且30s内不恢复，
故答案为：淀粉；溶液由蓝色恰好变为无色，且30s内不恢复；

②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全，根据加入的物质和题意可以写出方程式是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；

③加入物质的量浓度为2.0×10-3molL-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全，由I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-），可知碘单质的物质的量是Na2S2O3的一半，即是2.0×10-3molL-1×0.01L=1.0×10－5 ；

故答案为：1.0×10－5 ；

④IO3-～6S2O32-可知，则所测食用精制盐的碘含量是

2.0×10-3mol/L×0.01L×1/6×127g/mol×1000mg÷(w×10-3)= 1270/3W

故答案为：1270/3W

⑤若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，使消耗标准液的体积偏大，测的结果偏高，

故答案为：偏高。