题目内容
【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则：2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ·mol－1
B.将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1
C.已知氢在氯气中燃烧的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－285.8kJ/mol，所以H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，
D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
A. 硫酸和氢氧化钡反应除酸碱中和放热,生成硫酸钡沉淀过程也会放热，2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H<114.6kJmol1，故A错误；
B. 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的氢气不是稳定氧化物，反应放出的热量不是甲醇的燃烧热，故B错误；
C. 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气和氯气的反应不符合燃烧热的定义，故C错误；。
D. 葡萄糖的燃烧热是1mol葡萄糖燃烧生成稳定氧化物二氧化碳和液体水放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJmol1，则热化学方程式为： 
C6H12O6(s)+3O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H=1400kJmol1，故D正确；
答案选D。
【题目】滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。
(1)下图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
①仪器A的名称是____________。
②盐酸的体积读数：滴定后读数为________mL。
(2)玉溪市场上销售的“白象牌”食用精制盐包装袋上有如下部分说明：
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20～50 mg·kg－1 |
某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO3)含量，其步骤：
a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全（I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-）。
①c中指示剂是_______________，判断c中恰好完全反应所依据的现象是___________。
②写出步骤b的离子方程式_____________________。
③b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。
④根据以上实验和包装袋说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_______mg·kg－1。
⑤若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
