题目内容
【题目】在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应2NO2(g)
O2(g)＋2NO(g)ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是( )
A.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
B.当X表示温度时，Y表示O2的物质的量
C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
【答案】A
【解析】
A原容器加压，平衡逆向移动，N02的转化率下降，故A正确；
B.该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，O2的物质的量增大，故B错误；
C.该反应在容积不变的容器中进行，气体质量守恒，所以密度不会随时间的变化而变化，故C错误；
D、在容器中增加NO2的物质的量时，平衡向右移动，O2的物质的量也增加，故D错误；
故选:A。
【题目】滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。
(1)下图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
①仪器A的名称是____________。
②盐酸的体积读数：滴定后读数为________mL。
(2)玉溪市场上销售的“白象牌”食用精制盐包装袋上有如下部分说明：
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20～50 mg·kg－1 |
某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO3)含量，其步骤：
a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全（I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-）。
①c中指示剂是_______________，判断c中恰好完全反应所依据的现象是___________。
②写出步骤b的离子方程式_____________________。
③b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。
④根据以上实验和包装袋说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_______mg·kg－1。
⑤若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
