Question

3．下列性质的比较中，正确的是（　　）

• A． 氧化性：S＞Cl₂
• B． 金属性：K＜Na
• C． 热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
B、同主族从上往下金属性增强；
C、NaHCO₃不稳定，加热易分解；
D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答 解：A、元素的非金属性：Cl＞S，所以单质的氧化性：S＜Cl₂，故A错误；
B、同主族从上往下金属性增强，所以金属性：K＞Na，故B错误；
C、NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热稳定，故C错误；
D．非金属性：Cl＞S，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．