Question

12．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用 元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）地壳中含量最多的元素是O．
（3）②与④的单质在加热条件下反应生成一种淡黄色固体，该固体的电子式为．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．（填具体物质化学式）
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的为稀有气体元素Ar；
（2）根据地壳中元素的含量判断；
（3）②与④的单质在加热条件下反应生成一种淡黄色固体，为过氧化钠；
（4）根据元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，据此判断；
（5）⑤的单质为铝，与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠；

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）以上元素中只有Ar的最外层电子数为8，性质不活泼，最稳定，其原子结构示意图为，故答案为：；  
（2）地壳中元素的含量较多的有O、Si、Al、Ca，则地壳中含量最多的元素是O，故答案为：O；     
（3）②与④形成的化合物为Na₂O₂，为离子化合物，其电子式为，故答案为：；
（4）以上元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO₄，碱性最强的为NaOH，呈两性的氢氧化物为Al（OH）₃，故答案为：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；  
（5）⑤为Al，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，难度不大，注意化学用语的使用来解答．